Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por Lyra em Qua Mar 09, 2016 2:42 pm

. • Calorimetria: 1 caloria é a quantidade de energia térmica necessária para elevar de 14,5 ºC para 15,5 ºC a temperatura de 1 g de água.

1 cal = 4,18 J

 • Entalpia: É o calor envolvido em um processo químico ou físico.
 ○ Variação de entalpia (ΔH): A quantidade de calor envolvido em um processo químico ou físico, à pressão constante.

ΔH = Hfinal - Hinicial 

 ○ Processos exotérmicos: Hfinal < Hinicial ∴ ΔH < 0
 Reagentes → Produtos + Energia
 Reagentes → Produtos; ΔH < 0

 ○ Processos Endotérmicos: Hfinal > Hinicial ∴ ΔH > 0
 Reagentes + Energia → Produtos
 Reagentes → Produtos; ΔH > 0

 ○ Fatores que influenciam na variação da entalpia:
  - Quantidade de Reagentes e Produtos: O calor absorvido ou liberado em uma reação depende diretamente da quantidade de reagentes envolvidos.
  - Estado físico dos reagentes e produtos: Os processos físicos de mudança de estados consomem ou liberam energia. Portanto, a obtenção de um produto no estado gasoso fornecerá um ΔH diferente do que a obtenção desse mesmo produto nos estados líquido ou sólido.

H(g) > H(l) > H(s)

  - Forma alotrópica dos reagentes e produtos: Existe uma diferença na entalpia de dois alótropos, de forma que o ΔH de uma reação também não será o mesmo quando se utiliza diferentes alótropos da reação.

 • Equação Termoquímica: É uma forma de se representar uma reação química com informações relevantes sobre a variação de entalpia envolvida.
 Dados que devem estar presentes:
  - ΔH da reação em kJ ou kcal;
  - Coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos;
  - Forma alotrópica de todos os participantes;
  - Temperatura e Pressão da Reação. Se não houver indicação da temperatura e pressão, considera-se que a reação ocorreu nas condições ambientes de 25 ºC e 1 atm.

 • Lei de Hess: A variação de entalpia (ΔH) de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, não importando o caminho da reação. Utilizando a Lei de Hess, é possível trabalhar com equações químicas como se fossem equações matemáticas.

ΔHg = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

 • Estado padrão das substâncias: O estado padrão de uma substância é a variedade alotrópica mais estável da substância, em seu estado físico mais comum a 25 ºC e 1 atm.
 ○ Arbitrariamente, qualquer substância simples no estado padrão possui entalpia igual a zero.

 • Entalpia-Padrão de Formação: é o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de um composto, por meio de substâncias simples no seus estados padrão nas condições padrão de 25 ºC e 1 atm.
 ○ Pode-se calcular a variação da entalpia de uma reação conhecendo-se a entalpia de formação dos reagentes e produtos:

ΔH = produtos - reagentes 
 
 • Energia de Ligação: É a energia necessária para quebrar 1,0 mol de determinada ligação no estado gasoso a 25 ºC e 1 atm.
 ○ Pode-se calcular a variação de entalpia de uma reação sabendo que a quebra de ligações nos reagentes ocorre com absorção de energia e formação de ligações nos produtos com liberação de energia.
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